Cum calculez masa molară?

Masa molară a acidului sulfuric, H2SO4, este 98,07 g/mol cu masele atomice IUPAC și 98 g/mol cu masele rotunjite de la școală. Scrii formula, iar calculatorul îți arată fiecare pas: câți atomi are fiecare element, cu ce masă atomică îi înmulțești și ce procent din masă vine de la el. Rezultatul apare de două ori, cu ambele seturi de mase, ca să vezi pe loc ce iese la un exercițiu de examen.

Cum se calculează masa molară?

Masa molară (M) e masa unui mol de substanță, în grame pe mol. O afli din formulă, în patru pași:

1. Numeri atomii fiecărui element din formulă. Indicele de după un simbol arată câți atomi sunt; fără indice e unul.
2. Iei masa atomică a fiecărui element din tabelul periodic.
3. Înmulțești numărul de atomi cu masa atomică.
4. Aduni rezultatele. Suma e masa molară, în g/mol.

Pentru H2SO4, cu masele IUPAC:

Masele exacte sau cele de la școală?

Calculatorul pornește cu masele atomice standard publicate de comisia IUPAC care le stabilește, în forma prescurtată, cu cinci cifre semnificative. Varianta „de la școală” rotunjește fiecare masă la cel mai apropiat întreg, iar clorul la 35,5. Așa le dau subiectele de bacalaureat la chimie, la finalul fiecărei variante: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, S 32, Cl 35,5, Fe 56, Cu 64.

Diferența dintre cele două rezultate e mică, dar nu zero. Am calculat-o pentru substanțele care apar cel mai des în exerciții:

Cea mai mare diferență e la sulfatul de cupru: cuprul are 63,546, rotunjit la 64. La examen nu contează care e mai exactă: folosești valorile scrise pe subiect, altfel rezultatul tău nu se potrivește cu baremul.

Cum scrii formula în calculator

• Fiecare simbol începe cu literă mare, iar a doua literă, dacă există, e mică. Co e cobaltul, iar CO e monoxidul de carbon: un atom de carbon și unul de oxigen.
• Parantezele grupează atomii. Indicele de după paranteză înmulțește tot ce e în ea: Fe2(SO4)3 are 3 atomi de sulf și 12 de oxigen. Poți pune paranteze în paranteze, ca la K4[Fe(CN)6], cu paranteze rotunde, drepte sau acolade.
• Cristalohidrații se scriu cu punct între sare și apă: CuSO4·5H2O sau CuSO4.5H2O. Cifra din fața apei înmulțește toată molecula.
• Fără sarcini electrice: scrie SO4, nu SO4 2−. Masa unui ion e practic aceeași cu a atomilor lui.
• Poți scrie și cu indici mici, H₂O, dacă îi copiezi dintr-un text.

Compoziția procentuală și apa de cristalizare

Procentul unui element e partea lui din masa molară: masa adusă de el în formulă, împărțită la masa molară, înmulțită cu 100. În H2SO4, oxigenul aduce 63,996 din 98,072, adică 65,25%.

La cristalohidrați, calculatorul arată separat și partea de apă. Sulfatul de cupru pentahidratat, CuSO4·5H2O, are 36,08% apă cu masele IUPAC și exact 36% cu cele de la școală (90 din 250). Soda cristalizată, Na2CO3·10H2O, are aproape două treimi apă: 62,96%. Asta înseamnă că din 100 g de cristale rămân circa 37 g de carbonat de sodiu după ce le încălzești până pierd toată apa.

De la masa molară la moli și grame

Odată ce ai masa molară, treci ușor între grame și moli:

• numărul de moli: n = m ÷ M (49 g de H2SO4 sunt 49 ÷ 98 = 0,5 mol);
• masa: m = n × M (2 mol de apă cântăresc 2 × 18 = 36 g).

Exercițiile de stoechiometrie sunt, de cele mai multe ori, o regulă de trei simplă între masele molare din ecuația reacției.

Câte zecimale păstrezi?

La adunare, rezultatul nu poate fi mai precis decât cel mai puțin precis termen. Sulful e dat cu două zecimale (32,06), deci masa molară a acidului sulfuric se scrie 98,07, nu 98,072. Calculatorul face singur rotunjirea asta și arată în pași suma întreagă. La apă, ambele mase au cel puțin trei zecimale, deci rezultatul rămâne 18,015.

Elementele fără masă atomică

34 de elemente nu au masă atomică standard, pentru că nu au niciun izotop stabil: tehnețiul, prometiul, toate elementele de la poloniu la actiniu și toate de după uraniu. Toriul, protactiniul și uraniul sunt și ele radioactive, dar au în natură o compoziție izotopică caracteristică, deci au masă atomică standard. Dacă scrii o formulă cu un element fără masă standard, calculatorul îți spune care e izotopul cel mai stabil, în loc să inventeze un număr.

Greșeli frecvente

• CaOH2 în loc de Ca(OH)2. Fără paranteză, indicele 2 se aplică doar hidrogenului.
• 5H2O socotit 5 × 2 + 16. Coeficientul înmulțește toată molecula: 5 × 18 = 90.
• Clorul luat 35. La școală e 35,5, iar cu masele IUPAC e 35,45.
• Masa molară fără unitate. Masa molară are g/mol; numărul fără unitate e masa moleculară relativă.
• Majuscule greșite. NaCl, nu NACL: „NA” ar fi azot și „A”, care nu e un element.

Scris și verificat de echipa socotx. Actualizat la 6 noiembrie 2026. De unde avem cifrele.